電位法測定酸度計的原理

電位法測定酸度計的原理

（1）電位法測定pH值的理論 把一只對氫離子H+可逆的電極和一只參比電極放人到溶液中，就組成了一個原電池。  溶氧計| 電導(dǎo)度計| PH計| 酸堿計| 糖度計| 鹽度計| 酸堿度計| 電導(dǎo)計| 水分測定儀| 濁度計| 色度計| 粘度計| 折射計| 滴定儀|

　　由于原電池中參比電極的電位在一定條件下是不變的，那么原電池的電動勢就會隨著被測溶液中氫離子的活度而變化。因此，可以通過測量原電池的電動勢，進而計算出溶液的pH值。因氫離子選擇電極符合能斯特方程，則電極電位為

　　式中 Eo——氫電極的標(biāo)準(zhǔn)電位，規(guī)定該值等于0；

　         　R——氣體常數(shù)；

　　         T——熱力學(xué)溫度；

         　　F——法拉第常數(shù)。

　　式中，2.302，6RT/F被稱為對氫離子可逆的電極理論電化轉(zhuǎn)換系數(shù)。當(dāng)被測溶液pH值變化1個單位時，由于R和F都是常數(shù)，因此電極電位就是溫度的函數(shù)。

　�。�2）電位法測定 pH值的實用定義 在測量溶液pH值的原電池中，由于參比電極的電位隨溫度變化而變化，使得無液界電位的原電池裝置結(jié)構(gòu)復(fù)雜，操作較困難。因此，pH值的測量實際上采用的是有液界的原電池，也就是說，用已知標(biāo)準(zhǔn)pHs值溶液測定未知pHx值的溶液。

　　當(dāng)被測溶液為已知pH.標(biāo)準(zhǔn)溶液時，原電池電動勢為

　　當(dāng)被測溶液為未知的pH，時，原電池電動勢為

　　其中，E參是參比電極電位；Ej是指示電極電位。

　　若兩次測定中E參和E，均保持不變（測定中，一定條件下E參是不變的，E參的變化很�。�，則有：

　　上式稱為pH的實用定義，由此可以看出，pHs標(biāo)準(zhǔn)溶液是測量的基準(zhǔn)。